1. Brez razpada pri normalni temperaturi in tlaku. Prepovedujte stik s kislinami, močnimi oksidanti in kloroformom. Bakrene posode ne smete uporabljati. Izogibajte se shranjevanju z močnimi oksidanti, kot so peroksidi in dušikova kislina.
2. Piridin je relativno stabilen do oksidantov in se ne oksidira z dušikovo kislino, kromijevim oksidom, kalijevim permanganatom itd., Tako da ga lahko uporabimo kot topilo v reakciji oksidacije s permanganatom. Vloga vodikovega peroksida ali peracida postane N-oksid (C5H5NO).
3. Težko je, da piridin podvrže reakciji elektrofilne substitucije, prav tako ne pride do reakcije Friedel Crafts. Med nitracijo je potrebna visoka temperatura 300 ° C, da dobimo 3-nitropiridin, pridelek pa nizek. Vendar je nagnjena k nukleofilni reakciji substitucije. Na primer, z natrijevim amidom za proizvodnjo 2-aminopiridina. Kadar se platina ali alkalija uporablja kot katalizator za interakcijo s težko vodo, lahko drugi vodik piridina izmenjujemo s težkim vodikom.
