1. Właściwości chemiczne: Benzoesan metylu jest stosunkowo trwały, ale po podgrzaniu w obecności żrącej zasady ulega hydrolizie, w wyniku której powstaje kwas benzoesowy i metanol. Po podgrzaniu w zamkniętej probówce w temperaturze 380-400°C przez 8 godzin nie ma żadnych zmian. Podczas pirolizy na gorącej metalowej siatce tworzy się benzen, bifenyl, benzoesan metylofenylu itp. Uwodornienie pod ciśnieniem 10 MPa i w temperaturze 350°C generuje toluen. Benzoesan metylu ulega reakcji transestryfikacji z alkoholami pierwszorzędowymi w obecności etanolanu metalu alkalicznego. Na przykład 94% reakcji z etanolem w temperaturze pokojowej prowadzi do benzoesanu etylu; W 84% reakcji z propanolem powstaje benzoesan propylu. Nie ma reakcji transestryfikacji z izopropanolem. W przypadku estru alkoholu benzylowego i glikolu etylenowego jako rozpuszczalnik stosuje się chloroform, a po dodaniu małej ilości węglanu potasu do wrzenia pod chłodnicą zwrotną otrzymuje się benzoesan glikolu etylenowego i niewielką ilość estru benzhydrolowego glikolu etylenowego. Benzoesan metylu i gliceryna wykorzystują pirydynę jako rozpuszczalnik. Po ogrzaniu w obecności metanolanu sodu można również przeprowadzić transestryfikację w celu otrzymania benzoesanu gliceryny.
2. Alkohol metylobenzylowy nitruje się kwasem azotowym (gęstość względna 1,517) w temperaturze pokojowej, otrzymując 3-nitrobenzoesan metylu i 4-nitrobenzoesan metylu w stosunku 2:1. Wykorzystując tlenek toru jako katalizator, reaguje z amoniakiem w temperaturze 450-480°C, tworząc benzonitryl. Ogrzać za pomocą pięciochlorku fosforu do 160-180°C, aby otrzymać chlorek benzoilu.
3. Benzoesan metylu tworzy krystaliczny związek molekularny z trichlorkiem glinu i chlorkiem cyny oraz tworzy łuszczący się krystaliczny związek z kwasem fosforowym.
4. Stabilność i stabilność
5. Materiały niezgodne, silne utleniacze, mocne zasady
6. Zagrożenia polimeryzacyjne, brak polimeryzacji
