Metāla rodijsreaģē tieši ar fluora gāzi, veidojot ļoti kodīgu rodija (VI) fluorīdu RhF6. Šo materiālu uzmanīgi var karsēt, veidojot rodija (V) fluorīdu, kam ir tumši sarkana tetramēra struktūra [RhF5]4.
Rodijs ir rets un ārkārtīgi vērtīgs metāls, kas pieder platīna grupai. Tas ir pazīstams ar savām izcilajām īpašībām, piemēram, augstu izturību pret koroziju un oksidāciju, lielisku siltuma un elektrovadītspēju un zemu toksicitāti. Tas ir arī ļoti atstarojošs, un tam ir satriecoši sudrabaini balts izskats, padarot to par populāru materiālu rotaslietās un dekoratīvos priekšmetos.
Rodijs istabas temperatūrā nereaģē ar daudzām vielām, kas padara to ļoti izturīgu pret koroziju. Tomēr, tāpat kā visi metāli, rodijs noteiktos apstākļos joprojām var iziet dažas ķīmiskas reakcijas. Šeit mēs apspriedīsim dažas no biežākajām reakcijām, kuras var izjust rodijs.
1. Rodijs un skābeklis:
Rodijs reaģē ar skābekli augstā temperatūrā, veidojot rodija (III) oksīdu (Rh2O3). Šī reakcija notiek, kad rodiju gaisā karsē virs 400 °C. Rodija (III) oksīds ir tumši pelēks pulveris, kas nešķīst ūdenī un lielākajā daļā skābju.
2. Rodijs un ūdeņradis:
Rodijs reaģē arī ar ūdeņraža gāzi augstā temperatūrā līdz 600 °C, veidojot rodija hidrīdu (RhH). Rodija hidrīds ir melns pulveris, kas nedaudz šķīst ūdenī. Reakcija starp rodiju un ūdeņraža gāzi ir atgriezeniska, un pulveris var atkal sadalīties rodija un ūdeņraža gāzē.
3. Rodijs un halogēni:
Rodijs reaģē ar halogēniem (fluoru, hloru, bromu un jodu), veidojot rodija halogenīdus. Rodija reaktivitāte ar halogēniem palielinās no fluora uz jodu. Rodija halogenīdi parasti ir dzeltenas vai oranžas cietas vielas, kas šķīst ūdenī. Par
piemērs: rodija fluorīds,Rodija (III) hlorīds, Rodija broms,Rodija jods.
4. Rodijs un sērs:
Rodijs var reaģēt ar sēru augstā temperatūrā, veidojot rodija sulfīdu (Rh2S3). Rodija sulfīds ir melns pulveris, kas nešķīst ūdenī un lielākajā daļā skābju. To izmanto dažādos rūpnieciskos lietojumos, piemēram, metālu sakausējumos, smērvielās un pusvadītājos.
5. Rodijs un skābes:
Rodijs ir izturīgs pret lielāko daļu skābju; tomēr tas var izšķīst sālsskābes un slāpekļskābes maisījumā (aqua regia). Aqua regia ir ļoti kodīgs šķīdums, kas var izšķīdināt zeltu, platīnu un citus dārgmetālus. Rodijs parasti izšķīst ūdeņos, veidojot hlorrodija kompleksus.
Visbeidzot, rodijs ir ļoti izturīgs metāls, kam ir ierobežota reaktivitāte pret citām vielām. Tas ir vērtīgs materiāls, ko izmanto dažādos lietojumos, tostarp juvelierizstrādājumos, elektronikā un automašīnu katalizatoros. Neskatoties uz tā nereaģējošo raksturu, rodijs var iziet noteiktas ķīmiskas reakcijas, piemēram, oksidēšanos, halogenēšanu un skābes izšķīšanu. Kopumā šī unikālā metāla fizikālās un ķīmiskās īpašības padara to par ļoti vēlamu materiālu dažādiem rūpnieciskiem un komerciāliem lietojumiem.
Izlikšanas laiks: 28.04.2024