Metalinis rodisTiesiogiai reaguoja su fluoro dujomis, kad sudarytų labai ėsdinantį rodžio (VI) fluoridą, RHF6. Ši medžiaga, atsargiai, gali būti kaitinama, kad susidarytų rodžio (V) fluoridas, turintis tamsiai raudoną tetramerinę struktūrą [RHF5] 4.
Rhodium yra retas ir ypač vertingas metalas, priklausantis platinos grupei. Jis žinomas dėl išskirtinių savybių, tokių kaip didelis atsparumas korozijai ir oksidacijai, puikus šiluminis ir elektrinis laidumas bei mažas toksiškumas. Jis taip pat labai atspindi ir pasižymi stulbinančia išvaizda, todėl ji yra populiari papuošalų ir dekoratyvinių daiktų medžiaga.
Rhodium nereaguoja su daugeliu medžiagų kambario temperatūroje, todėl jis yra labai atsparus korozijai. Tačiau, kaip ir visi metalai, Rhodium tam tikromis sąlygomis vis dar gali patirti tam tikrų cheminių reakcijų. Čia aptarsime kai kurias įprastas reakcijas, kurias gali kilti Rhodium.
1. Rhodium ir deguonis:
Rhodium reaguoja su deguonimi aukštoje temperatūroje, sudarydamas rodžio (III) oksidą (RH2O3). Ši reakcija įvyksta, kai rodis kaitinamas virš 400 ° C ore. Rhodio (III) oksidas yra tamsiai pilkos spalvos milteliai, netirpūs vandenyje ir daugumoje rūgščių.
2. Rhodium ir vandenilis:
Rhodis taip pat reaguoja su vandenilio dujomis aukštoje temperatūroje iki 600 ° C, sudarydamas rodžio hidridą (RHH). Rhodio hidridas yra juodas miltelius, šiek tiek tirpus vandenyje. Reakcija tarp rodžio ir vandenilio dujų yra grįžtama, o milteliai gali suskaidyti atgal į rodžio ir vandenilio dujas.
3. Rhodium ir halogenai:
Rhodium reaguoja su halogenais (fluoro, chloru, bromine ir jodu), kad susidarytų rodžio halogenidai. Rodio reaktyvumas su halogenais padidėja nuo fluoro iki jodo. Rhodium halogenidai paprastai yra geltonos arba oranžinės kietos medžiagos, tirpios vandenyje. Už
Pavyzdys: rodžio fluoras,Rhodium (III) chloridas, Rhodium brominas,Rhodium jodas.
4. Rhodium ir sieros:
Rhodis gali reaguoti su siera aukštoje temperatūroje, kad susidarytų rodžio sulfidas (Rh2S3). Rhodio sulfidas yra juodi milteliai, netirpūs vandenyje ir daugumoje rūgščių. Jis naudojamas įvairiose pramoninėse programose, tokiose kaip metaliniai lydiniai, tepalai ir puslaidininkiai.
5. Rhodium ir rūgštys:
Rhodium yra atsparus daugumai rūgščių; Tačiau jis gali ištirpinti druskos ir azoto rūgščių („Aqua Regia“) mišinyje. „Aqua Regia“ yra labai ėsdinantis sprendimas, galintis ištirpinti aukso, platinos ir kitų tauriųjų metalų. Rhodium paprastai ištirpsta „Aqua Regia“, kad sudarytų chloro-rhodžio kompleksus.
Apibendrinant galima pasakyti, kad rodis yra labai atsparus metalas, turintis ribotą reaktyvumą kitoms medžiagoms. Tai vertinga medžiaga, naudojama įvairiose programose, įskaitant papuošalus, elektroniką ir katalizinius keitiklius automobiliams. Nepaisant nereaguojančio pobūdžio, Rhodium gali patirti tam tikras chemines reakcijas, tokias kaip oksidacija, halogeninimas ir rūgšties tirpimas. Apskritai, šios unikalios metalo fizinės ir cheminės savybės daro jį labai pageidautina medžiaga įvairioms pramoninėms ir komercinėms reikmėms.

Pašto laikas: 2012 m. Balandžio 28 d