Metallesch Rhodiumreagéiert direkt mat Fluorgas fir den héich korrosive Rhodium(VI)fluorid, RhF6, ze bilden. Dëst Material, mat Suergfalt, kann erhëtzt ginn fir Rhodium (V) Fluorid ze bilden, deen déi donkelrout tetrameresch Struktur [RhF5]4 huet.
Rhodium ass e rare an extrem wäertvollt Metall dat zu der Platingrupp gehéiert. Et ass bekannt fir seng aussergewéinlech Eegeschaften, wéi héich Resistenz géint Korrosioun an Oxidatioun, exzellent thermesch an elektresch Konduktivitéit, a geréng Toxizitéit. Et ass och héich reflektiv a besëtzt e beandrockend sëlwerwäiss Erscheinung, sou datt et e populär Material a Bijouen an Dekoratiounsartikelen mécht.
Rhodium reagéiert net mat ville Substanzen bei Raumtemperatur, wat et héich resistent géint Korrosioun mécht. Wéi och ëmmer, wéi all Metaller, kann Rhodium nach e puer chemesch Reaktiounen ënner bestëmmte Konditiounen erliewen. Hei wäerte mir e puer vun de gemeinsame Reaktiounen diskutéieren, déi Rhodium erliewen kann.
1. Rhodium a Sauerstoff:
Rhodium reagéiert mat Sauerstoff bei héijen Temperaturen a bildt Rhodium (III) Oxid (Rh2O3). Dës Reaktioun geschitt wann Rhodium iwwer 400 °C an der Loft erhëtzt gëtt. Rhodium (III) Oxid ass en donkelgrau Pulver deen onopléisbar a Waasser a meescht Säuren ass.
2. Rhodium a Waasserstoff:
Rhodium reagéiert och mat Waasserstoffgas bei héijen Temperaturen bis 600 °C a bildt Rhodiumhydrid (RhH). Rhodiumhydrid ass e schwaarze Pudder dat liicht am Waasser löslech ass. D'Reaktioun tëscht Rhodium a Waasserstoffgas ass reversibel, an de Pulver kann zréck a Rhodium a Waasserstoffgas zersetzen.
3. Rhodium an Halogenen:
Rhodium reagéiert mat Halogenen (Fluor, Chlor, Brom a Jod) fir Rhodiumhalogeniden ze bilden. D'Reaktivitéit vu Rhodium mat Halogenen erhéicht vu Fluor op Jod. Rhodiumhalogeniden si meeschtens giel oder orange Feststoffer déi am Waasser löslech sinn. Fir
Beispill: Rhodiumfluorid,Rhodium(III)chloridRhodium Brom,Rhodium Jod.
4. Rhodium a Schwefel:
Rhodium ka mat Schwefel bei héijen Temperaturen reagéieren fir Rhodiumsulfid (Rh2S3) ze bilden. Rhodiumsulfid ass e schwaarze Puder deen onopléisbar a Waasser a meescht Säuren ass. Et gëtt a verschiddenen industriellen Uwendungen benotzt wéi Metalllegierungen, Schmiermëttel, a Hallefleit.
5. Rhodium a Säuren:
Rhodium ass resistent géint déi meescht Säuren; et kann awer an enger Mëschung aus Salz- an Salpetersäuren (aqua regia) opléisen. Aqua Regia ass eng héich korrosiv Léisung déi Gold, Platin an aner Edelmetaller opléise kann. Rhodium léist sech typesch an Aqua regia op fir Chlor-Rhodium Komplexe ze bilden.
Als Conclusioun ass Rhodium en héich resistent Metal dat eng limitéiert Reaktivitéit vis-à-vis vun anere Substanzen huet. Et ass e wäertvollt Material dat a ville Applikatiounen benotzt gëtt, dorënner Bijouen, Elektronik, a Katalysatoren fir Autoen. Trotz senger onreaktiver Natur kann Rhodium verschidde chemesch Reaktiounen ënnergoen wéi Oxidatioun, Halogenéierung a Säureopléisung. Insgesamt maachen dëst eenzegaartegt Metall seng physesch a chemesch Eegeschafte et zu engem héich wënschenswäerten Material fir verschidden industriell a kommerziell Uwendungen.
Post Zäit: Apr-28-2024