રોડિયમ શેની સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે?

મેટાલિક રોડિયમઅત્યંત ક્ષતિગ્રસ્ત રોડિયમ(VI) ફ્લોરાઇડ, RhF6 રચવા માટે ફ્લોરિન ગેસ સાથે સીધી પ્રતિક્રિયા આપે છે. આ સામગ્રીને, કાળજી સાથે, રોડિયમ(V) ફ્લોરાઈડ બનાવવા માટે ગરમ કરી શકાય છે, જે ઘાટા લાલ ટેટ્રામેરિક માળખું [RhF5]4 ધરાવે છે.

 

રોડિયમ એ એક દુર્લભ અને અત્યંત મૂલ્યવાન ધાતુ છે જે પ્લેટિનમ જૂથની છે. તે તેના અસાધારણ ગુણધર્મો માટે જાણીતું છે, જેમ કે કાટ અને ઓક્સિડેશન માટે ઉચ્ચ પ્રતિકાર, ઉત્તમ થર્મલ અને વિદ્યુત વાહકતા અને ઓછી ઝેરી. તે અત્યંત પ્રતિબિંબીત પણ છે અને અદભૂત ચાંદી-સફેદ દેખાવ ધરાવે છે, જે તેને ઘરેણાં અને સુશોભન વસ્તુઓમાં લોકપ્રિય સામગ્રી બનાવે છે.

 

રોડિયમ ઓરડાના તાપમાને ઘણા પદાર્થો સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી, જે તેને કાટ માટે અત્યંત પ્રતિરોધક બનાવે છે. જો કે, તમામ ધાતુઓની જેમ, રોડિયમ હજુ પણ અમુક પરિસ્થિતિઓ હેઠળ કેટલીક રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થઈ શકે છે. અહીં, અમે રોડિયમમાંથી પસાર થતી કેટલીક સામાન્ય પ્રતિક્રિયાઓની ચર્ચા કરીશું.

 

1. રોડિયમ અને ઓક્સિજન:

રોડિયમ ઊંચા તાપમાને ઓક્સિજન સાથે પ્રતિક્રિયા આપે છે, રોડિયમ (III) ઓક્સાઇડ (Rh2O3) બનાવે છે. આ પ્રતિક્રિયા ત્યારે થાય છે જ્યારે રોડિયમ હવામાં 400 °C થી ઉપર ગરમ થાય છે. રોડિયમ (III) ઓક્સાઇડ એ ઘેરા રાખોડી રંગનો પાવડર છે જે પાણી અને મોટાભાગના એસિડમાં અદ્રાવ્ય છે.

 

2. રોડિયમ અને હાઇડ્રોજન:

રોડિયમ હાઇડ્રોજન ગેસ સાથે 600 °C સુધીના ઊંચા તાપમાને પણ પ્રતિક્રિયા આપે છે, જે રોડિયમ હાઇડ્રાઇડ (RhH) બનાવે છે. રોડિયમ હાઇડ્રાઈડ એ કાળો પાવડર છે જે પાણીમાં સહેજ દ્રાવ્ય હોય છે. રોડિયમ અને હાઇડ્રોજન ગેસ વચ્ચેની પ્રતિક્રિયા ઉલટાવી શકાય તેવું છે, અને પાવડર રોડિયમ અને હાઇડ્રોજન ગેસમાં ફરી વિઘટિત થઈ શકે છે.

 

3. રોડિયમ અને હેલોજન:

રોડિયમ હેલોજન (ફ્લોરિન, ક્લોરિન, બ્રોમિન અને આયોડિન) સાથે પ્રતિક્રિયા કરીને રોડિયમ હલાઇડ્સ બનાવે છે. હેલોજન સાથે રોડિયમની પ્રતિક્રિયાશીલતા ફ્લોરિનથી આયોડિન સુધી વધે છે. રોડિયમ હલાઇડ્સ સામાન્ય રીતે પીળા અથવા નારંગી ઘન હોય છે જે પાણીમાં દ્રાવ્ય હોય છે. માટે

ઉદાહરણ: રોડિયમ ફલોરાઇડ,રોડિયમ(III) ક્લોરાઇડ, રોડિયમ બ્રોમિન,રોડિયમ આયોડિન.

 

4. રોડિયમ અને સલ્ફર:

રોડિયમ ઊંચા તાપમાને સલ્ફર સાથે પ્રતિક્રિયા આપીને રોડિયમ સલ્ફાઇડ (Rh2S3) બનાવી શકે છે. રોડિયમ સલ્ફાઇડ એ કાળો પાવડર છે જે પાણી અને મોટાભાગના એસિડમાં અદ્રાવ્ય છે. તેનો ઉપયોગ વિવિધ ઔદ્યોગિક કાર્યક્રમો જેમ કે મેટલ એલોય, લુબ્રિકન્ટ્સ અને સેમિકન્ડક્ટર્સમાં થાય છે.

 

5. રોડિયમ અને એસિડ્સ:

રોડિયમ મોટાભાગના એસિડ માટે પ્રતિરોધક છે; જો કે, તે હાઈડ્રોક્લોરિક અને નાઈટ્રિક એસિડ (એક્વા રેજિયા) ના મિશ્રણમાં ઓગળી શકે છે. એક્વા રેજિયા એ ખૂબ જ કાટ લાગતું દ્રાવણ છે જે સોના, પ્લેટિનમ અને અન્ય કિંમતી ધાતુઓને ઓગાળી શકે છે. રોડિયમ સામાન્ય રીતે એક્વા રેજીયામાં ઓગળીને ક્લોરો-રોડિયમ કોમ્પ્લેક્સ બનાવે છે.

 

નિષ્કર્ષમાં, રોડિયમ એ અત્યંત પ્રતિરોધક ધાતુ છે જે અન્ય પદાર્થો પ્રત્યે મર્યાદિત પ્રતિક્રિયાશીલતા ધરાવે છે. તે એક મૂલ્યવાન સામગ્રી છે જેનો ઉપયોગ વિવિધ કાર્યક્રમોમાં થાય છે, જેમાં દાગીના, ઇલેક્ટ્રોનિક્સ અને કાર માટે ઉત્પ્રેરક કન્વર્ટરનો સમાવેશ થાય છે. તેની અપ્રતિક્રિયાશીલ પ્રકૃતિ હોવા છતાં, રોડિયમ ચોક્કસ રાસાયણિક પ્રતિક્રિયાઓમાંથી પસાર થઈ શકે છે જેમ કે ઓક્સિડેશન, હેલોજનેશન અને એસિડ વિસર્જન. એકંદરે, આ અનન્ય ધાતુના ભૌતિક અને રાસાયણિક ગુણધર્મો તેને વિવિધ ઔદ્યોગિક અને વ્યાપારી કાર્યક્રમો માટે અત્યંત ઇચ્છનીય સામગ્રી બનાવે છે.