Rhodié métalliséréagit directement avec le fluor gazeux pour former le fluorure de rhodium (VI) hautement corrosif, RhF6. Ce matériau, avec précaution, peut être chauffé pour former du fluorure de rhodium (V), qui possède la structure tétramère rouge foncé [RhF5]4.
Le rhodium est un métal rare et extrêmement précieux qui appartient au groupe du platine. Il est connu pour ses propriétés exceptionnelles, comme une haute résistance à la corrosion et à l’oxydation, une excellente conductivité thermique et électrique et une faible toxicité. Il est également très réfléchissant et possède un superbe aspect blanc argenté, ce qui en fait un matériau populaire dans les bijoux et les objets de décoration.
Le rhodium ne réagit pas avec de nombreuses substances à température ambiante, ce qui le rend très résistant à la corrosion. Cependant, comme tous les métaux, le rhodium peut encore subir certaines réactions chimiques sous certaines conditions. Ici, nous discuterons de certaines des réactions courantes que le rhodium peut subir.
1. Rhodium et oxygène :
Le rhodium réagit avec l'oxygène à haute température, formant de l'oxyde de rhodium (III) (Rh2O3). Cette réaction se produit lorsque le rhodium est chauffé au-dessus de 400 °C dans l'air. L'oxyde de rhodium (III) est une poudre gris foncé insoluble dans l'eau et la plupart des acides.
2. Rhodium et Hydrogène :
Le rhodium réagit également avec l'hydrogène gazeux à des températures élevées allant jusqu'à 600 °C, formant de l'hydrure de rhodium (RhH). L'hydrure de rhodium est une poudre noire légèrement soluble dans l'eau. La réaction entre le rhodium et l’hydrogène gazeux est réversible et la poudre peut se décomposer en rhodium et en hydrogène gazeux.
3. Rhodium et halogènes :
Le rhodium réagit avec les halogènes (fluor, chlore, brome et iode) pour former des halogénures de rhodium. La réactivité du rhodium avec les halogènes augmente du fluor à l'iode. Les halogénures de rhodium sont généralement des solides jaunes ou oranges solubles dans l'eau. Pour
exemple : Fluorure de Rhodium,Chlorure de rhodium(III), Brome de rhodium,Iode de rhodium.
4. Rhodium et Soufre :
Le rhodium peut réagir avec le soufre à haute température pour former du sulfure de rhodium (Rh2S3). Le sulfure de rhodium est une poudre noire insoluble dans l'eau et la plupart des acides. Il est utilisé dans diverses applications industrielles telles que les alliages métalliques, les lubrifiants et les semi-conducteurs.
5. Rhodium et acides :
Le rhodium résiste à la plupart des acides ; cependant, il peut se dissoudre dans un mélange d'acides chlorhydrique et nitrique (eau régale). L'eau régale est une solution hautement corrosive qui peut dissoudre l'or, le platine et d'autres métaux précieux. Le rhodium se dissout généralement dans l'eau régale pour former des complexes chloro-rhodium.
En conclusion, le Rhodium est un métal très résistant qui présente une réactivité limitée envers d'autres substances. C’est un matériau précieux utilisé dans diverses applications, notamment la bijouterie, l’électronique et les convertisseurs catalytiques pour voitures. Malgré sa nature non réactive, le rhodium peut subir certaines réactions chimiques telles que l'oxydation, l'halogénation et la dissolution acide. Dans l'ensemble, les propriétés physiques et chimiques uniques de ce métal en font un matériau hautement recherché pour diverses applications industrielles et commerciales.
Heure de publication : 28 avril 2024