Metallist roodiumreageerib otse gaasilise fluoriga, moodustades väga söövitava roodium(VI)fluoriidi RhF6. Seda materjali saab ettevaatlikult kuumutada, et moodustada roodium(V)fluoriid, millel on tumepunane tetrameerne struktuur [RhF5]4.
Roodium on haruldane ja äärmiselt väärtuslik metall, mis kuulub plaatina rühma. See on tuntud oma erakordsete omaduste poolest, nagu kõrge korrosiooni- ja oksüdatsioonikindlus, suurepärane soojus- ja elektrijuhtivus ning madal toksilisus. See on ka väga peegeldav ja hämmastavalt hõbevalge välimusega, mistõttu on see populaarne ehete ja dekoratiivesemete materjal.
Roodium ei reageeri toatemperatuuril paljude ainetega, mistõttu on see korrosioonile väga vastupidav. Kuid nagu kõik metallid, võib roodium teatud tingimustel siiski läbida mõningaid keemilisi reaktsioone. Siin käsitleme mõningaid tavalisi reaktsioone, mida roodium võib läbida.
1. Roodium ja hapnik:
Roodium reageerib kõrgel temperatuuril hapnikuga, moodustades roodium(III)oksiidi (Rh2O3). See reaktsioon toimub, kui roodiumi kuumutatakse õhus üle 400 °C. Roodium(III)oksiid on tumehall pulber, mis ei lahustu vees ja enamikus hapetes.
2. Roodium ja vesinik:
Roodium reageerib gaasilise vesinikuga ka kõrgel temperatuuril kuni 600 °C, moodustades roodiumhüdriidi (RhH). Roodiumhüdriid on must pulber, mis lahustub vees vähe. Roodiumi ja gaasilise vesiniku vaheline reaktsioon on pöörduv ja pulber võib laguneda tagasi roodiumiks ja vesinikuks.
3. Roodium ja halogeenid:
Roodium reageerib halogeenidega (fluor, kloor, broom ja jood), moodustades roodiumhalogeniide. Roodiumi reaktsioonivõime halogeenidega suureneb fluorilt joodiks. Roodiumhalogeniidid on tavaliselt kollased või oranžid tahked ained, mis lahustuvad vees. Sest
näide: roodiumfluoriid,Roodium(III)kloriid, roodium broom,Roodium jood.
4. Roodium ja väävel:
Roodium võib kõrgel temperatuuril reageerida väävliga, moodustades roodiumsulfiidi (Rh2S3). Roodiumsulfiid on must pulber, mis ei lahustu vees ja enamikus hapetes. Seda kasutatakse mitmesugustes tööstuslikes rakendustes, nagu metallisulamid, määrdeained ja pooljuhid.
5. Roodium ja happed:
Roodium on vastupidav enamikule hapetele; see võib aga lahustuda vesinikkloriid- ja lämmastikhappe segus (aqua regia). Aqua regia on väga söövitav lahus, mis võib lahustada kulda, plaatinat ja muid väärismetalle. Roodium lahustub tavaliselt vees, moodustades kloro-roodiumi komplekse.
Kokkuvõtteks võib öelda, et roodium on väga vastupidav metall, millel on piiratud reaktiivsus teiste ainete suhtes. See on väärtuslik materjal, mida kasutatakse mitmesugustes rakendustes, sealhulgas ehetes, elektroonikas ja autode katalüsaatorites. Vaatamata oma mittereageerivale olemusele võib roodium läbida teatud keemilisi reaktsioone, nagu oksüdatsioon, halogeenimine ja happe lahustumine. Üldiselt muudavad selle ainulaadse metalli füüsikalised ja keemilised omadused selle väga ihaldusväärseks materjaliks mitmesugustes tööstuslikes ja kaubanduslikes rakendustes.
Postitusaeg: 28. aprill 2024