Metalliline rodiumreageerib otse fluorigaasiga, moodustades väga söövitava rodiumi (VI) fluoriidi, RHF6. Seda ettevaatlikkusega materjali saab kuumutada, moodustades rodiumi (V) fluoriidi, millel on tumepunane tetrameerne struktuur [RHF5] 4.
Rhodium on haruldane ja äärmiselt väärtuslik metall, mis kuulub plaatina rühma. See on tuntud oma erandlike omaduste poolest, nagu kõrge vastupidavus korrosioonile ja oksüdatsioonile, suurepärasele termilisele ja elektrijuhtivusele ning madala toksilisusele. See on ka väga peegeldav ja omab vapustavat hõbedast valget välimust, muutes selle ehetes ja dekoratiivsetes esemetes populaarseks materjaliks.
Rhodium ei reageeri paljude ainetega toatemperatuuril, mis muudab selle korrosiooni suhtes väga vastupidavaks. Nagu kõik metallid, võib ka Rhodium siiski teatud tingimustel läbi viia keemilised reaktsioonid. Siin arutame mõnda tavalist reaktsiooni, mille Rhodium võib läbi viia.
1. Rhodium ja hapnik:
Rhodium reageerib hapnikuga kõrgel temperatuuril, moodustades rodiumi (III) oksiidi (RH2O3). See reaktsioon ilmneb siis, kui rodiumi kuumutatakse õhus üle 400 ° C. Rhodium (III) oksiid on tumehall pulber, mis ei lahustu vees ja enamikus hapetes.
2. Rhodium ja vesinik:
Rhodium reageerib ka vesinikgaasiga kõrgetel temperatuuridel kuni 600 ° C, moodustades rodiumhüdriidi (RHH). Rhodiumhüdriid on must pulber, mis on vees pisut lahustuv. Rhodiumi ja vesinikugaasi vaheline reaktsioon on pöörduv ning pulber võib laguneda tagasi rodiumi ja vesinikgaasi.
3. Rhodium ja halogeenid:
Rhodium reageerib halogeenidega (fluor, kloor, broom ja jood), moodustades rodiumhalogeniidid. Rhodiumi reaktsioonivõime halogeenidega suureneb fluorist joodiks. Rhodiumhalogeniidid on tavaliselt kollased või oranžid tahked ained, mis lahustuvad vees. Jaoks
Näide: Rhodium fluoriiid,Rodium (III) kloriid, Rhodium broom,Rhodium jood.
4. Rhodium ja väävel:
Rhodium võib reageerida väävliga kõrgetel temperatuuridel, moodustades rodiumsulfiidi (RH2S3). Rhodiumsulfiid on must pulber, mis ei lahustu vees ja enamikus hapetest. Seda kasutatakse erinevates tööstuslikes rakendustes, näiteks metallisulamid, määrdeained ja pooljuhid.
5. Rhodium ja happed:
Rhodium on enamiku hapete suhtes vastupidav; Kuid see võib lahustuda vesinikklori- ja lämmastikhapete (Aqua Legia) segus. Aqua Legia on väga söövitav lahendus, mis võib lahustada kulla, plaatina ja muid väärismetalle. Rhodium lahustub tavaliselt Aqua Legias, moodustades kloro-rhodium kompleksid.
Kokkuvõtteks võib öelda, et rodium on väga resistentne metall, millel on piiratud reaktsioonivõime teiste ainete suhtes. See on väärtuslik materjal, mida kasutatakse erinevates rakendustes, sealhulgas ehted, elektroonika ja autode katalüüsmuundurid. Vaatamata oma ebareaalse olemusele võib rodium läbi viia teatud keemilised reaktsioonid, näiteks oksüdeerimine, halogeenimine ja happe lahustumine. Üldiselt muudavad selle ainulaadse metalli füüsikalised ja keemilised omadused selle erinevate tööstus- ja kaubanduslike rakenduste jaoks väga soovitavaks materjaliks.

Postiaeg: 28.-2014. aasta aprill