1. Keemilised omadused: metüül bensoaat on suhteliselt stabiilne, kuid see hüdrolüüsitakse bensoehappe ja metanooli tekitamiseks, kui kuumutatakse kaustika leelise juuresolekul. Pitseeritud torus kuumutamisel temperatuuril 380–400 ° C 8 tundi ei muutu. Kuuma metalli võrgusilma pürolüüsieerumisel moodustuvad benseen, bifenüül, metüülfenüülbensoaat jne. Hüdrogeenimine temperatuuril 10MPa ja 350 ° C tekitab tolueeni. Metüül bensoaat läbib primaarsete alkoholidega ümberesterdamisreaktsiooni leelise metalli etanolaadi juuresolekul. Näiteks 94% reaktsioonist etanooliga toatemperatuuril muutub etüül bensoaati; 84% reaktsioonist propanooliga saab propüül bensoaati. Isopropanooliga ei toimu ümberesterdamise reaktsiooni. Bensüülalkoholi ester ja etüleenglükool kasutavad lahustina kloroformi ja kui refluksiks lisatakse väike kogus kaaliumkarbonaati, saadakse etüleenglükool bensoaat ja väike kogus etüleenglükooli benshüdrooli ester. Metüül bensoaat ja glütseriin kasutavad lahustina püridiini. Naatriumoksiidi juuresolekul kuumutamisel saab glütseriini bensoaadi saamiseks läbi viia ka ümberesterdamise.
2. metüül bensüülalkoholi nitreemitakse lämmastikhappega (suhteline tihedus 1,517) toatemperatuuril, et saada metüül 3-nitrobensoaat ja metüül 4-nitrobensoaat suhtega 2: 1. Kasutades tooriumoksiidi katalüsaatorina, reageerib see ammoniaagiga bensonitriili tootmiseks temperatuuril 450–480 ° C. Kuumutage fosfori pentakloriidiga temperatuurini 160-180 ° C bensoüülkloriidi saamiseks.
3. Metüül bensoaat moodustab kristalse molekulaarse ühendi alumiiniumtrikloriidi ja tinakloriidiga ning moodustab fosforhappega helvekristallilise ühendi.
4. stabiilsus ja stabiilsus
5.
6. Polümerisatsiooni ohud, polümerisatsioon pole
